【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態的標志是________（填序號）。
①
②
③
、
、
不再隨時間而改變
④單位時間內生成
的同時生成
⑤單位時間內生成的同時生成
⑥反應速率
⑦一個
鍵斷裂的同時有兩個
鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
【答案】③④⑦⑨
【解析】
①
，無法判斷各組分的濃度是否繼續變化，則無法判斷平衡狀態，故①錯誤；
②
，無法判斷各組分的濃度是否繼續變化，無法判斷是否達到平衡狀態，故②錯誤；
③
、
、
不再隨時間而改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故③正確；
④單位時間內生成
的同時生成
，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故④正確；
⑤單位時間內生成的同時生成
，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率的關系，故⑤錯誤；
⑥反應速率
，沒有正逆反應速率，則無法判斷平衡狀態，故⑥錯誤；
⑦一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故⑦正確；
⑧該反應為氣體體積不變的反應，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態，故⑧錯誤；
⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故⑨正確；
⑩氣體總質量不變、容器容積不變，密度為定值，故⑩錯誤；
該反應前后氣體質量不變，氣體總物質的量不變，則氣體的平均摩爾質量為定值，不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；
綜上已經達到平衡狀態的標志是③④⑦⑨，故答案為：③④⑦⑨。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。(已知：H2C2O4是弱電解質)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有還原性：2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可發生酯化反應：HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 mY(g)＋nZ(g)qX(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質 Y 的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.m+n<q
B.該反應的ΔH>0
C.A、C 兩點化學平衡常數：KA>KC
D.B、C 兩點的反應速率：v(B)<v(C)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是
A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B.達到化學平衡時，化學反應已經停止
C.v正(NO)＝v正(CO2)時，說明達到了化學平衡
D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
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【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7
C. 圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產NiCl2的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。
(2)加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為__________。
(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。
(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA
B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數為6NA
C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數目為12NA
D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數目等于NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
乙
丙。下列有關物質的推斷不正確的是
A.若甲為
，則丙可能為
B.若涉及反應均為氧化還原反應，則甲可能為
C.若涉及反應均為氧化還原反應，則丁可能為
D.若甲為
溶液，則丁可能是NaOH溶液
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