Question

【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（ ）
A.當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1
B.當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的 時，則b=3
C.當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的 時，則CO和CO2的物質的量之比為3：1
D.a的取值范圍為 ＜a＜

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量之和與H原子守恒列方程，則：x+y=1，4x+6y= ×2，解得：x=0.5，y=0.5，故n（C2H4）：n（C2H6）=0.5mol：0.5mol=1：1，故A正確；
B．根據碳元素守恒可知，反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為1mol×2=2mol，故 b=2，解得：b=3，故B正確；
C．設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol，根據二者之和與氧原子守恒列方程，則：a+b=2，a+2b=3×2﹣ ，解得：a=0.5，b=1.5，故n（CO）：n（CO2）=0.5mol：1.5mol=1：3，故C錯誤；
D．生成水的物質的量= mol=2.5mol，只有乙烯時，a值最大，根據H原子守恒可知，a的極大值為： = mol，只有乙烷時，a值最小，根據H原子守恒可知，a的極小值為： = mol，故a的取值范圍為： ＜a＜ ，故D正確；
故選C．