【題目】常溫下，在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數的變化如圖所示（CO2 因逸出未畫出，忽略因氣體遭出而引起的溶液體積變化），下列說法正確的是
A. A點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
B. 在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
C. 當熔液的pH 為7時，溶液中的陰離子只有兩種
D. 已知25℃時，HCO3-的電離平衡常數Ka=5×10-11，當溶液的pH=10時，c(HCO3-)=2c(CO32-)
【答案】D
【解析】A、根據電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，故A錯誤；B、B點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，因為c(H＋)較小，因此離子濃度最大的是Na＋，故B錯誤；C、根據圖像，溶液pH=7時，存在的陰離子有Cl－、HCO3－，以及HCO3－電離出少量的CO32－，故C錯誤；D、HCO3－的電離平衡常數Ka=
=5×10－11，當pH=10，此時溶液c(H＋)=10－10mol·L－1，c(HCO3－)=2c(CO32－)，故D正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行實驗，實驗現象與對應的結論均正確的是
裝置 | ① | ② | 實驗現象 | 結論 | |
| A | 銅絲 | 稀硝酸 | ②出現紅棕色氣體 | 硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣 |
B | 底端灼熱的碳棒 | 濃硝酸 | ②中出現紅棕色氣體 | 產生氣體一定是混合氣體 | |
C | 銅絲 | Fe2(SO4)3溶液 | ②中溶液黃色變淺 | Cu與Fe2(SO4)3溶液發生置換反應 | |
D | 鐵絲 | 濃硫酸 | 無明顯現象 | 鐵與濃硫酸不反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應式為2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A. 每有0.1 mol O2反應，則遷移H＋0.4 mol
B. 負極反應式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋
C. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D. 該電池為二次電池
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【題目】某草藥中有一種色素A，它的結構簡式為
，用它制成的試劑以檢驗物質的
酸堿性。能夠跟1molA起反應的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是 （ ）
A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol
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【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液，下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低
C. 理論上負極質量每減少6.5g，溶液質量增加6.3g D. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。
（1）已知AlCl3的熔點為190℃，沸點為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。
①寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式:_________________。
②按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__________b→c→_______。 (填接口字母)
③裝置F中應盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。
(2)AlCl3與NaH反應時，需先將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應中NaH的轉化率較低，其原因可能是______________。
(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。
①鋁氫化的與水反應的化學方程式為______________。
②設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮，最恰當的裝置是___(填編號)。
③某同學選用上述最恰當的裴置,稱取mg鋁氫化鈉樣品，測得生成氣體的體積為VL(已折算為標準狀況),重復實驗操作三次，測得有關數據如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。
實驗次數 | 樣品質量m(g) | 氣體休積V(L) |
I | 1.20 | 1.907 |
II | 1.20 | 1.904 |
III | 1.20 | 1,901 |
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【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為：________________________。
（2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數K1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數K2；
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數K3。
則K1、K2、K3之間的關系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數式表示）。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：______________。
（4）在催化劑存在條件下反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如下左圖所示；
對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP的表達式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。
（5）工業上可利用原電池原理除去工業尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如上右圖所示，請寫出負極的電極反應式：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑
B. a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四點中水的電離程度最大的是e點
D. d 點時溶質的水解常數為6.25×10-10
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