Question

短周期元素X、Y、Z原子序數依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是          。
（2）Y₂ZX₃溶液顯         性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是          （填序號）。
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產生沉淀且紅色退去
（3）化合物Cu₂X和Cu₂Z可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：

① D的化學式是          ；
② Cu₂X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則化學反應方程式是          。
（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX₂和0.1 mol X₂，20 s后達到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX₃，則用X₂表示該反應的平均速率是v(X₂) =         ，此溫度下該反應的化學平衡常數K=         。

Answer 1

26．（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅥA族
（2）堿        C
（3）①C₆H₁₂O₆      ②Cu₂O+6HNO₃（濃）=2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O
（4）9×10^-4 mol/(L·S)    4.05×10⁴ L/mol (不寫單位不扣分)

試題分析：
（1）Z元素是硫元素，在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。Y是所在周期中金屬性最強的，Y是鈉元素，X是氧元素，
（2）Y₂ZX₃是Na₂SO₃溶液，強堿弱酸鹽水解溶液呈堿性，當在此溶液中加入BaCl₂溶液后，平衡逆向移動，堿性減弱，酚酞顏色變淺。
（3）① D是纖維素水解的最終產物應該是葡萄糖，化學式是C₆H₁₂O₆ 。
② Cu₂X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是二氧化氮，說明發生了氧化還原反應，則化學反應方程式是Cu₂O+6HNO₃（濃）=2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O
（4）根據三態法計算模式：2SO₂ + O₂2 SO₃
開始(mol·L^-1)           0.04   0.02    0 
轉化(mol·L^-1)         0.036    0.018   0.036
平衡(mol·L^-1)          0.004   0.002   0.036
v(X₂) =0.018/20=9×10^-4 mol/(L·S)  化學平衡常數K=0.036²/(0.004² *0.002) = 4.05×10⁴