Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(　　)

A．原子半徑：X＞Y＞W＞Z	B．原子序數：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X	D．離子半徑：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

Answer 1

D

試題分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W；
A、Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序數越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數越多，半徑越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正確；
B、X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W，故B正確；
C、X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X，則原子最外層電子數Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數Z＞W，則原子最外層電子數Z＞W，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C掌握；
D、具有相同核外電子排布的離子，核電核數越大，半徑越小所以離子半徑W^2-＞Z^-＞X⁺＞Y²⁺，故D錯誤。
故選D。
點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規律是解答該題的關鍵，難度不大。