Question

【題目】制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題。一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(除目標產物外，近似認為無其他有機物生成)。電流效率=(生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數)×100%，則下列說法錯誤的是（ ）

A.電子移動方向為：a→d；e→b

B.d電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

C.該儲氫裝置的電流效率明顯小于100%，其原因可能是除目標產物外，還有H2生成

D.由圖中數據可知，此裝置的電流效率約為32.1%

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，該裝置為電解池，苯在電極d轉化為環己烷，該過程是加氫過程，屬于還原反應，則電極d為電解池的陰極，電極e為電解池的陽極，所以a為電源的負極，b為電源的正極，據此分析解答。

A．根據分析，d為電解池的陰極，電極e為電解池的陽極，所以a為電源的負極，b為電源的正極，電源內部電子移動方向為：a→d；電解池中電子的移動方向為e→b，故A正確；

B．d為電解池的陰極，發生還原反應，d電極上苯轉化為環己烷，屬于得到氫的過程，發生還原反應，由于存在質子交換膜，所以氫離子向陰極移動，則d電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12，故B正確；

C．陰極除了目標產物外，還可能發生氫離子得電子生成氫氣的電極反應，則這種氣體為氫氣，故C正確；

D．陽極生成2.8mol的氣體，該氣體應該為陽極上OH-放電生成的氧氣，生成一個氧分子失去4個電子，則轉移電子的物質的量為2.8mol×4=11.2mol，電解過程中通過陰、陽極的電子數目相等，即陰極得到電子也為11.2mol；陰極電極反應為： C6H6+6H++6e-=C6H12，參與反應的苯的物質的量為10mol×24%-12mol×10%=1.2mol，則生成環己烷消耗的電子數為7.2mol，則陰極還發生的電極反應為：2H++2e-=H2↑，生成氫氣消耗的電子數為11.2mol-7.2mol=4mol，則此裝置的電流效率為×100%≈64.3%，故D錯誤；

答案選D。