Question

【題目】已知HA是一元弱酸

（1）常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測(cè)定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）某溫度時(shí)，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。

①求該溫度時(shí)，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計(jì)，下同]

②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1，則此時(shí)c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②______________；③用_______(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定CH3COOH溶液濃度c′。

Answer 1

【答案】 ①④ 小于 2.5×10－4 1.25×10－6 堿 NH4＋ 溶液的pH 酸堿中和滴定

【解析】（1）已知HA是一元弱酸。常溫下，下列事實(shí)：①某NaA溶液的pH＝9，說(shuō)明A-可以水解生成弱酸HA；②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，沒(méi)有與相同濃度的一元強(qiáng)酸作對(duì)比，無(wú)法說(shuō)明HA是弱酸；③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崾嵌�元酸，所以硫酸產(chǎn)生的氫氣多，無(wú)法證明HA是弱酸；④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8>1,可以證明HA是弱酸；⑤因?yàn)榱蛩崾嵌�元酸，所以�?dāng)硫酸和HA的濃度相同時(shí)，盡管硫酸的pH小于HA的pH，也無(wú)法證明HA是弱酸。綜上所述，能證明HA是弱電解質(zhì)的是①④。

（2）某溫度時(shí)，把0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀釋到0.01 mol·L-1，HA的電離平衡正向移動(dòng)，所以0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值小于10。

（3）①求該溫度時(shí)，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝mol·L-1。②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1，則此時(shí)c2(H＋)＝1.25×10－6 mol·L-1。

（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7，兩弱電解質(zhì)相比，HA是更弱的電解質(zhì)，則 NH4A溶液呈堿性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4＋。

（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，根據(jù)其表達(dá)式，可以確定需測(cè)定的數(shù)據(jù)有：①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②溶液的pH；③用酸堿中和滴定測(cè)定CH3COOH溶液濃度c′。