（1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
（填序號）．此類反應(yīng)具備的條件是①
反應(yīng)，②
反應(yīng)．
A．C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）△H＞0
B．Ba（OH）
2?8H
2O（s）+2NH
4Cl（s）═BaCl
2（aq）+2NH
3?H
2O（ 1）+8H
2O（ 1）
△H＞0
C．CaC
2（s）+2H
2O（ 1）═Ca（OH）
2（s）+C
2H
2（g）△H＜0
D．CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（I）所選反應(yīng)設(shè)計一個電池．其負(fù)極反應(yīng)為：
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個電極，
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
．
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）
2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K
2SO
4溶液．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
，通過陰離子交換膜的離子數(shù)
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
．
閱讀快車系列答案
+2NaOH
+CH3COONa+CH3CH2OH
中任意一種
（或CH2=CH2+H2O
根據(jù)上圖回答問題：
圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中B分子內(nèi)只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)．根據(jù)圖示回答問題：
