Question

（1）3.65克HCl中約含有______個HCl分子，將它全部溶于水制成100mL溶液鹽酸中H⁺的物質的量濃度為______．
（2）在濃度均為1mol/L的①NaCl②NH₄Cl③CH₃COONa三種鹽溶液中，其pH值由大到小的順序是______（填編號）．

Answer 1

（1）3.65HCl物質的量=

3.65g

36.5g/mol

=0.1mol，HCl分子數目為0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，它全部溶于水制成100mL溶液鹽酸，HCl是強電解質，完全電離，溶液中n（H⁺）=n（HCl）=0.1mol，所得鹽酸中H⁺的物質的量濃度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案為：6.02×10²²；1mol/L；
（2）①NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，②NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，③CH₃COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故pH由大到小的順序是③①②，
故答案為：③①②．