Question

【題目】可逆反應3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達到化學平衡后，進行下列操作。

(1)升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50％，判斷B的狀態是__________態，C的狀態是__________態。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2N2O4（正反應放熱），達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

Answer 1

【答案】變小 不變 變小 氣 液或固 BC

【解析】

(1)根據氣體的摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于氣體的相對分子質量，結合溫度對化學平衡移動的影響及氣體的摩爾質量M=，題干比較m、n分析。

(2)根據壓強對物質濃度的影響及對平衡轉化率的關系分析；

(3)根據改變外界條件對反應體系的物質濃度、壓強影響分析平衡移動方向，進而得到平均相對分子質量的變化。

(1)可逆反應3A(g)3B(？)+C(？)△H>0的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動。

①若B、C都是氣體，則該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質量不變，氣體的物質的量增大，則氣體的平均摩爾質量減小，因此氣體的平均相對分子質量變小；

②若B、C都不是氣體，平衡正向移動，氣體的質量減小，由于反應體系只有反應物一種氣體，所以氣體的平均相對分子質量不變；

③若B是氣體，C不是氣體，則氣體的物質的量不變，但氣體質量減小，所以氣體的平均相對分子質量變��；

(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50％，說明減小壓強，化學平衡不移動，則該反應是反應前后氣體體積相等的反應，由于A是氣體，B的計量數與A相同，所以可判斷B的狀態是氣態，則C的狀態是固態或液態。

(3) A.通入N2，不能改變反應體系的任何一種物質的濃度，化學平衡不移動，由于N2的相對分子質量比NO2、N2O4都小，所以通入氮氣后，體系中氣體的平均相對分子質量減小，A不符合題意；

B.通入NO2，導致c(NO2)增大，平衡正向移動，氣體的平均相對分子質量增大，B符合題意；

C.通入N2O4，N2O4的濃度增大，雖然平衡向逆反應方向移動，但由于壓強增大，相當于增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的平均相對分子質量增大，C符合題意；

D.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，氣體的物質的量增大，氣體的平均相對分子質量減小，D不符合題意；

故合理選項是BC。