【題目】下列說法錯誤的是 （ ）
A. 可用氨水除去試管內壁上的銀鏡 B. 乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C. 食用白糖的主要成分是蔗糖 D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫療上綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產品】該小組由廢鐵屑（含少量油污、氧化銅、氧化鐵等雜質），用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是_________________，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中。加稀硫酸進行反應前要持續通入N2，通入N2的作用是____________________。
（3）加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_________。
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾。將濾液____________，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存產品。
Ⅱ．【測定FeSO47H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）___________、_____________。
（2）用移液管準確移取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是__________________________________。
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO47H2O的質量分數為_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。
（4）若測量結果偏小，可能是在用標準溶液滴定時由下列___（填序號）操作導致。
A．錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗
B．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接用于盛裝待測液
C．滴定終點時，俯視讀數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷、鐵及它們化合物在生產生活及科研中應用廣泛。
（1）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為 ________________。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數目為_________________。
（2）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖2所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_______________。
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖所示， 則C點的原子坐標參數為_____________。
（3）Fe3+、Co3-與N3-、CN-等可形成絡合離子。
①C、N、O的第一電離能最大的為____________，其原因是________________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+， lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數目為__________________。
③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為_____________。
（4）化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃, FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
（5）某種磁性氮化鐵晶體的結構如圖 3所示，該化合物的化學式為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 明礬凈水時發生了物理及化學變化，明礬能起到殺菌消毒的作用
B. 稀豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液均能產生丁達爾效應
C. 紅寶石、藍寶石主要成分足氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D. 日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)屬于風化，是物理變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鋰廣泛應用于化工、冶金等行業。工業上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下：
已知：①CaC2O4難溶于水
②Li2CO3的溶解度（g/L）
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題：
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。
（2）硫酸化焙燒溫度不宜超過300℃，主要原因是___________________；焙燒中硫酸用量控制在理論用量的115%左右，硫酸加入過多的副作用是____________。
（3）“深度凈化”時，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
（4）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是____________________________。
（5）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作的敘述中，正確的是
A. 用苯萃取碘水時，有機層從分液漏斗下口放出
B. 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
C. 用50mL的量筒量取6.80mL鹽酸
D. 中和滴定實驗中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是
A. 標準狀況下 11.2L NT3分子中所含中子數為6.5NA
B. 電解2mol/L的NaCl溶液轉移的電子數為2 NA
C. l00mL含A13+離子數為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為2.0molL-1
D. 常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
