Question

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設計并完成了如下的實驗：

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

Answer 1

【答案】C

【解析】溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質的是來0.01mol，溶解的質量為BaSO3，質量為2.17g，物質的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無沉淀可知溶液中無Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+，根據生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質的量為0.02mol，可能還含有Cl-；A．由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，故A錯誤；B．由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，故B錯誤；C．由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl－時Na+物質的量為0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl－，Na+物質的量大于0.02mol，即 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1，故C正確；D．氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D錯誤；答案為C。