【題目】氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖)，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，下列有關說法中錯誤的是( )
A. a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3
B. 另一種的化學式為K2CuCl3
C. 銅元素在周期表中位于d區
D. 該物質中存在配位鍵
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
B. 吸熱的熵增加反應一定能自發進行
C. 反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
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【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因的是
A. 銅久置空氣中表面出現綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3
B. 某種火箭發射階段有少量N2O4，逸出，產生紅色氣體：N2O4
2NO2
C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4
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【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe為＋2價）]測定KMnO4溶液的物質的量濃度的過程如下：
①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。
②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL，所發生反應的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請回答下列問題：
（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。
（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___；
用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容操作。下列圖對應的操作規范的是___。
a．稱量
b．溶解
c．轉移
d．定容
（3）計算KMnO4溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。___
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【題目】液氨是富氫物質，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是( )
A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化
B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體
C. NH
與PH、CH4、BH
互為等電子體
D. 相同壓強下，NH3的沸點比PH3的沸點低
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【題目】按要求回答下列問題:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.實驗表明,液態時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2O
H3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答:
（1）純硫酸在液態時自身電離的方程式是__________
（2）25℃時,液態純硫酸的離子積常數K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14
（3）在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中,存在的陰離子主要是__________.
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【題目】已知MgCl2+6NH3
MgCl2·6NH3該反應具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1，放氨過程實驗裝置如圖2。
己知：相關物質的性質見下表
物質名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇（沸點65。C） | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇（沸點197。C） | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答：
（1）實驗室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應的方程式為___________，虛框內裝置的作用是___________，氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)。
A．氨化過程為吸熱反應，促進反應正向進行
B．加快反應速率
C．防止氨氣從溶液中揮發，提高氨氣利用率
D．增大六氨氯化鎂的溶解度
（2）利用MgCl2溶液制備無水MgCl2，其具體操作為______________________。
（3）進行放氨實驗時，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現象的變化就可以監控MgCl2·6NH3的放氨過程，若要判斷轉化率是否達到或超過90%，則燒杯中溶液可以是___________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l
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【題目】向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。___
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到9.5g的白色固體。
①請通過計算確定此白色固體組成為___。
②所用的NaOH溶液的物質的量濃度為___mol·L-1。
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