Question

【題目】根據問題填空：
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.8kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）． ①反應的熱化學方程式為 ．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 ．
（2）已知熱化學方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學方程式： ．
（3）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．

Answer 1

【答案】
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol；409；產物不會造成環境污染
（2）FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11 kJ?mol﹣1
（3）299
【解析】解：（1）①反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態肼放出256.8KJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為 =642kJ，

所以反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol，所以答案是：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol；

②N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol①；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②；依據蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣818KJ/mol：則16g液態肼物質的量= =0.5mol；與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量409kJ；所以答案是：409；③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環境污染；所以答案是：產物不會造成環境污染；（2）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol依據蓋斯定律①×3﹣（③×2+②）得到：

6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=﹣66KJ/mol；

得到熱化學方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol，

所以答案是：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol；（3）設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ﹣436kJ﹣151kJ=11kJ，解得x=299，所以答案是：299kJ．