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【題目】在稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

【答案】D

【解析】A項中ΔH=57.3 kJ/mol，A錯；B、C兩項中，NHH2O、CH3COOH為弱電解質，電離時需吸收熱量，分別與強酸、強堿發生中和反應生成1 mol水時，放出的熱量小于 57.3 kJ，故ΔH＞57.3 kJ/mol，B、C錯。

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A.高溫加熱B.紫外線照射C.加硫酸鈉溶液D.加福爾馬林

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已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題:

（1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。

（2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。

（3）B處發生反應的化學方程式為_________________。

（4）該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。

（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優點是____________。

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A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）

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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應

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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項	①	②	③	實驗結論
A	酸性高錳酸鉀	濃鹽酸	NaHCO3溶液	Cl2與水反應生成酸性物質
B	濃硫酸	蔗糖	澄清石灰水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	濃硝酸	鐵片	NaOH溶液	鐵和濃硝酸反應可生成NO
D	稀鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：Cl>C>Si