【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－１,請填寫下列空白：
（1）x值等于________________；
（2）A的轉化率為________；
（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數________(增大、減小、不變)
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入B物質___ mol。
【答案】 2 60% 不變 
【解析】（1）平衡時C的濃度為0.4 mol·L－１，則n（C）=0.4 mol·L－１×2L=0.8mol，因為物質的量之比等于化學計量數之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2。
（2）平衡時n(D)=0.8mol，由方程式可知參加反應的n(A)= 
n(D)= 
×0.8mol=1.2mol，故A的轉化率為：1.2mol÷2mol×100%=60%。
（3）因為反應前后氣體的物質的量不變，所以增大壓強平衡不移動，故平衡體系中C的質量分數不變。
（4）該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，要使后來的平衡與原平衡是等效平衡，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，那么把生成物全部轉化成反應物， 
molC和
molD全部轉化可以得到2molA和
molB，但原來是2molA和2molB，所以還需要再加入
molB。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境問題成為人類共同關注的問題，歐洲很多國家提出了燃油車2036年停產時間表。也有專家提出燃油車遠未到窮途末路，只要解決燃油汽車排放的尾氣中的SO2、CO和NO污染問題就還有很長的生命，請回答以下問題：
（1）在汽車尾氣管中加裝催化劑成為汽車尾氣治理的常用方法，已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)在催化劑作用下轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________________________。
（2）汽車尾氣中的少量NO2也可以和CO反應生成N2(g)和CO2(g)，熱化學方程式為：
2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，試判斷Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________
（3）除了汽車尾氣產生的污染外，工業尾氣及北方冬季燃煤產生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工業上用2SO2(g )+O2(g) 
2SO3(g)以制取硫酸，現在一容積固定為10L的密閉容器中進行該反應，現測得如下數據：
