【題目】下列選項中說明乙醇作為燃料的優點的是（ ）
①燃燒時發生氧化還原反應
②充分燃燒的產物不污染環境
③乙醇是一種可再生能源
④燃燒時放出大量熱量
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1
B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C. 該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02mol
D. 該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）
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【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經測定前4 s內v(C)＝0.025 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________。
（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 0mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.10 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝2.4mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
（3）哪一時間段反應速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_____________ 。
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)已達平衡狀態的是________。
A．單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI
B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
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【題目】工業上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變為橙色
B. Cr2O7n-發生氧化反應
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數為6.02×1022
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【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實驗是（ ）
A.加入濃溴水生成白色沉淀
B.苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁
C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清
D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 
4C(？)+2D(？)反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 加壓，平衡右移，化學平衡常數增大
D. 增加C，B的平衡轉化率變小
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【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：
(1)A、B分別是________、________。
(2)如果Ⅰ是人和動物細胞的主要能源物質，則X的名稱是________。
(3)P經________方式形成Ⅳ，連接兩個P的化學鍵的結構簡式是________。Ⅳ多種多樣，從P分析原因是____________________。
(4)大分子物質Ⅰ～Ⅴ中，具有物種特異性的是________。
(5)由小分子物質X、Y、Z、P生成大分子物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中，有一共同的生成物是________。
(6)相同質量的Ⅴ氧化分解時釋放的能量遠遠多于Ⅰ，原因是Ⅴ中________含量高。
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【題目】用一無色透明的溶液做如下實驗：
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
試問：Cu2＋、NH
、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO
、K＋、SO
等離子中一定存在的離子是________；可能存在的離子是________；一定不存在的離子是________。
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