【題目】下列實驗操作或記錄正確的是
A. 常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g
B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液
D. 用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g
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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。
下列判斷正確的是( )
A．有O2參加反應的a極為電池的負極
B．正極極的電極反應式為H2－2e－＋O2－===H2O
C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．該電池的總反應式為2H2＋O2
2H2O
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【題目】工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據是( )。
A. 金屬在自然界的存在形式B. 金屬元素在地殼中的含量
C. 金屬熔點高低D. 金屬陽離子得電子的能力
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【題目】已知一個可逆反應，若正反應為自發過程，則其逆反應為非自發過程，反之亦然。
(1)已知2CO(g)
CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980 K時，估計ΔH－TΔS________0。
(2)電子工業中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應自發進行的溫度是________。
(3)化學反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反應在常溫下________(填“能”或“不能”)自發進行。
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【題目】某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。.如果按正確的方法，食鹽的質量應為
A. 15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g
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【題目】在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ， 密度 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．
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【題目】(1)某烷烴的相對分子質量為128，其化學式為__________________。
請根據下面給出的有關信息分析該烷烴的分子結構：若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發生加成反應而得到，則該烷烴的結構簡式為______________________。
(2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統命名________該烴一氯取代物有________種。
(3)支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式_________________________。
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學中重要的試劑，學習小組探究其分解產物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進行實驗，關閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產物． 
①裝置B儀器名稱是 ， 所放試劑是 ．
②裝置C中可觀察到的現象是 ， 由此可知硫酸亞鐵銨的分解產物中有 ． （寫化學式）
（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產物中還有SO2和SO3 ． ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是 ．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產物中有；G中發生反應的離子方程式為 ．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產物，請設計實驗證明：此固體產物不含二價鐵： ．
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