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用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環利用。
反應A:4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O
已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.

判斷下列說法正確的是（）

A．反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B．斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ

C．H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D．由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

可逆反應的熱化學方程式表示的是完全反應時的反應熱,故A中的ΔH="-115.6" kJ/mol,錯誤;設斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量分別為x kJ、y kJ,則(4y+498)-(4x+243×2)=-115.6,x-y≈32,故B正確,C錯誤;由斷鍵所需的能量不能比較元素的非金屬性強弱,D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－a kJ·mol^-1。
（1）CO₂的電子式為。
（2）已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol^-1。書寫在消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO的可逆反應的熱化學反應方程式。
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為          ，0~15min NO的平均速率v(NO)=          。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是    （選填序號）。
a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將   移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

據此判斷：
①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)
②在T₂溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N₂)＝______________________。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)??N₂O₄(g)　ΔH₂＝－56.9 kJ/mol
寫出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的
目的。如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為__________________________。

③常溫下，0.1 mol·L^－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數K_a＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如圖所示。

請填寫下列空白。
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________
已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學式是___________________________。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s)ΔH＝－641 kJ/mol
②2Mg(s)＋TiCl₄(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
則Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)　ΔH＝________。
(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應，通入氬氣的作用是___________________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃²^—＋6H₂O，該電池中正極上的電極反應式為_________________________________________。
工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol^—¹
BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol^—¹
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol^—1
則：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s) △H= 。
（2）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O
當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H₃AsO₄的物質的量為。
（3）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H₂S、HS^—、S²^—）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）。

①含硫物種B表示。在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na⁺)與含硫各物種濃度的大小關系為 (填字母)。
a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^—)+2c(S²^—)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^—)+c(S²^—)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S²^—)]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）。
（4）硫的有機物（

）與甲醛、氯化氫以物質的量之比1:1:1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H₂O。

及X的核磁共振氫譜如下圖，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為

的核磁共振氫譜圖。寫出X的結構簡式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

開發使用清潔能源，發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) △H=+206．2 kJ·mol^－¹
CH₄(g) + 2H₂O(g)

CO₂(g) + 4H₂(g) △H=+165．0 kJ·mol^－¹
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH>0
①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、B、C三點處對應平衡常數（K_A、K_B、K_C）的大小關系為___________。(填“<”、“>”、“="”" )；

②100℃時，將1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容積為1 L的定容密封容器中，發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是__________
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0．1 mol CH₄同時生成0．3 mol H₂
c．容器的壓強恒定
d．3v正(CH₄) = v逆(H₂)
（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9．9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na⁺)＝0．1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

膠狀液氫(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得101 kPa時,1 mol H₂完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）工業上生產硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應的化學方程式為                                                                    。
（2）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂ NH₄(s)     △H="-l59.5" kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H="+116.5" kJ·mol^-1
③H₂O（1）=H₂O(g)                      △H=+44.0kJ·mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態水的熱化學反應方程式
（3）以氨氣代替氫氣研發氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。該電池負極的電極反應式為               ；每消耗3．4g NH₃轉移的電子數為                (阿伏加德羅常數的值用N_A表示)。
（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^-1。
在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（Min）濃度（mol·L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=        ；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是      (填字母編號)。
a．加入一定量的活性炭       b．通人一定量的NO
c．適當縮小容器的體積      d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ·mol^－1；H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1。CO₂氣體與H₂氣體反應生成甲烷氣體與液態水的熱化學方程式為CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(l)ΔH₃，其中ΔH₃的數值為（）

A．－252.9 kJ·mol^－1	B．＋252.9 kJ·mol^－1
C．－604.5 kJ·mol^－1	D．＋604.5 kJ·mol^－1

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