【題目】下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是
A. NaAlO2溶液和稀鹽酸 B. NaOH溶液和AlCl3溶液
C. Zn和FeCl3溶液 D. Na2CO3溶液和CO2
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大
C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L
D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
(1)A中試劑為________。
(2)B中發生反應的化學方程式為_______________。
(3)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。
(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是
A. 鋁的化學性質穩定
B. 鋁與氧氣在常溫下不反應
C. 鋁在任何條件下均不與氧氣反應
D. 鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質量為5.22 g，投入到94.88 g水(足量)中，待充分反應后收集到氫氣0.2 g，求：
(1)其中含氧化鈉的質量是多少克？
(2)反應后所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是
A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在煉油工業中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(CO)正=v(NH3)正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。
“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 。
②加入硫化鈉溶液時發生反應的離子方程式為 。
③加入硝酸時發生反應的化學方程式為 。
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗。“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質量為 g。
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