【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質的量濃度為(單位：mol·L-1)
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率。
(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。
(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mLH2時所需時間后者比前者___。
(3)同學們在實驗操作中發現本實驗設計存在明顯不足，例如___。
(4)某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：
a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；
c．塞好橡膠塞，___時立即用秒表計時；
d．注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表。
(5)實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是___，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是___。
(6)測得產生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內用H+濃度表示的平均反應速率v（H+）=___（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（ ）
A．B點的橫坐標a＝12.5
B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②
C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③
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【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成 672mL H2（標準狀況下）；向反應后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結果保留三位有效數字）
（1）原混合物中Fe 的質量為____________g.
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為____________mol/L.
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【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是
A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池，Na-空氣電池的理論比能量最高
B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【題目】下列有關實驗操作的解釋或結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 解釋或結論 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH | 一定會使測定結果偏低 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
D | 用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應的反應熱 | 測得的結果偏小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離 子濃度(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列說法正確的是
A. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B. 濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C. 濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D. 沉淀物X為CaCO3
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
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