【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中不正確的是
A. 實驗前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）
B. 實驗后兩溶液中離子種類完全相同
C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D. 兩溶液中反應的基本類型相同
【答案】B
【解析】
A、CO32-、HCO3-水解均顯堿性，相同濃度下，CO32-的水解程度比HCO3-大，所以相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故A不符合題意；
B、實驗后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應，生成碳酸鈣鈣沉淀和氯化鈉，其中的離子主要有：鈉離子、氯離子；碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸，碳酸大部分分解為二氧化碳氣體和水，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有：鈉離子、氯離子、鈣離子、碳酸氫根等，故兩者的離子種類不相同，故B符合題意；
C、加入氯化鈣后，左側試管中只有白色沉淀生成，則反應方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3
+2NaCl，右側試管中有白色沉淀和無色氣體產生，則反應方程式為2NaHCO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl+CO2+H2O ，由方程式可知起始CO32-、HCO3-的物質的量相同時，生成的沉淀不一樣多，故C不符合題意；
D、根據C項分析可知，兩試管中發生的反應均為復分解反應，故D不符合題意。
綜上所述，本題應選B。
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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（ ）
A．釋放1638 kJ的能量
B．吸收1638 kJ的能量
C．釋放126 kJ的能量
D．吸收126 kJ的能量
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【題目】下列遞變規律正確的是（ ）
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C. HCl、HBr、HI的穩定性依次增強 D. P、S、Cl原子半徑逐漸增大
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【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）W的原子結構示意圖為________。
（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。
（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。
a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol W單質比1 mol S得電子多
c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。
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【題目】(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：________________________。
②每生成1 mol FeO42-轉移________ mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________ mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________。
(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的化學方程式為[用Fe和HNO3(稀)反應表示]______________________________________。
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【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，B能與純堿反應。已知：
則符合上述條件的烴A有________種(不考慮順反異構)( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【題目】Ⅰ、我國規定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：
（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數的表達式Ksp＝________。
（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它們在水中的溶解量________較大。
（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當S2-濃度達到7.9 × 10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此時是否符合水源標準？______（填“是”或“否”）。
Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
（1）加入H2O2溶液的作用是________________。
（2）流程圖中，調節pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH應調整到_________。
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【題目】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H＋）為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是 （ ）
A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g
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【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價
B. 五種元素中，元素e的性質最穩定
C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d
D. 元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e
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