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下列離子方程式正確的是
A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe²⁺ + Cl₂= Fe³⁺+2Cl^—
B．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺ + 2Br^— + 2Cl₂ ="=" Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^—
C

．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^－= NH₃·H₂O
D．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合時發生反應：
HCO₃^-+Ba²⁺+OH^- BaCO₃↓+H₂O

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 對一份稀溶液作初步分析后發現，溶液無色、澄清，其可能含有

HCO3-、Cl^－等離子中的若干種。然后又作了如下的實驗分析：
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
④對③中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)原溶液中一定存在的離子是_________________，一定不存在的離子是

____________。
(2)通過上述實驗操作，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________________。
(3)在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填步驟序號)________。對該錯誤改正的方法是(作出簡答)______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（）

A．在pH=5的CH₃COONa與CH₃COOH混合液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+H₂O

C．在與鋁反應能生成H₂的溶液中，NO^—₃、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存

D．除去氯化鎂溶液中的Fe³⁺需向溶液中加入適量NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有三種物質A、B、C，它們均溶于水。其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：

陽離子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
陰離子	OH^－ CO SO

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
① A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝

酸。
請根據上述實驗結果，填空：
(1)寫出下列物質的化學式：X
(2)B溶于水后的電離方程式為
(3)鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
(4)B與C反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________。
①單質　②氧化物　③電解質　④鹽　⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

（3）離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：
向Ba

（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反應的離子方程式_________________________在上述溶液中繼續滴入NaHSO₄溶液，此時離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（

）

A． K₂CO₃、BaCl₂	B．NaOH、CuSO₄
C． AgNO₃、NaCl	D． Na₂CO₃、CaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中是離子反應，又是氧化還原反應的是：

A．Fe + CuSO₄=" Cu" + FeSO₄	B．2Na + Cl₂2 NaCl
C．NaCl + AgNO₃ =" AgCl↓+" NaNO₃	D．2KClO₃2KCl + 3O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子反應及其應用：
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃ ，現做以下實驗：
①、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生
試根據上述實驗現象判斷，原白色粉末中一定含有的物質是，一定不含的物質是，可能

含有的物質是（以上物質均寫化學式），寫出第①步中反應的化學方程式：

，
第②反應步中離子方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：
4Mg+6H⁺+NO₃^- =4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時，將20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0．1 mol·L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0．2 mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質的量之比為1：2

D．濃度均為0．1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

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