Question

實驗室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應物的物質的量濃度或測定某樣品的濃度。

(1)用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是___________。

A.用標準的鹽酸潤洗酸式滴定管2—3次

B.用待測堿液潤洗堿式滴定管2—3次

C.用待測堿液潤洗錐形瓶2—3次

D.用蒸餾水潤洗錐形瓶2—3次

(2)請回答下列關于指示劑的選用問題：

①用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，應選擇_________作指示劑。

②用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液且最終生成二氧化碳時，應選擇_________作指示劑。

③用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定未知濃度的碘水時，應選擇_________作指示劑(有關反應的化學方程式為2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₄+2NaO)。

④用已知濃度的KMnO₄溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時是否應選擇作指示劑？原因是___________________________。

Answer 1

解析：(1)A、B項操作都是正確的，否則所取溶液的濃度偏低，D項操作對結果也無影響，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則,所取溶質偏多，誤差偏大。

(2)中學階段，指示劑用甲基橙或酚酞都可以，都在誤差范圍之內，但不能用石蕊，因為其變色不明顯，用鹽酸滴定Na₂CO₃時，若用酚酞作指示劑則發生的反應為Na₂CO₃+HClNaHCO₃+NaCl；若用甲基橙作指示劑，反應為Na₂CO₃+2HCl2NaCl+CO₂↑+H₂O。

答案：(1)C  (2)①甲基橙或酚酞  ②甲基橙  ③淀粉溶液  ④不用加其他指示劑，因為KMnO₄溶液為紫紅色，當加至最后一滴時，紫紅色半分鐘內不褪，表示達到了滴定終點。可見，高錳酸鉀本身可作指示劑，不用另加指示劑。