【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.5molL﹣1．mim﹣1
B. v（B）=0.3molL﹣1．mim﹣1
C. v（C）=0.8molL﹣1．mim﹣1
D. v（D）=1.0molL﹣1．mim﹣1
【答案】B
【解析】試題比較化學反應速率時，首先看單位，題中所給的四個選項的單位相同，均為molL﹣1．min﹣1；再看是否是同一種物質表示的化學反應速率，四個選項所給的化學反應速率是用四種不同的物質表示的，則根據不同物質表示的化學反應速率的數值之比等于其化學計量數之比，可以四種不同的物質表示的化學反應速率轉化為同種物質表示的化學反應速率，比如都轉化成B物質表示的化學反應速率。A．v（B）=0.25molL﹣1．min﹣1；B．v（B）=0.3molL﹣1．min﹣1；C．v（B）=
molL﹣1．min﹣1；D．v（B）=0.25molL﹣1．min﹣1；再比較四個數值的大小，可知，B項的反應速率最快。故答案B。
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【題目】對于密閉容器中進行的反應N2＋O2
2NO，下列條件能加快其反應速率的是（ ）
A. 增大體積使壓強減小 B. 壓強不變，充入氣體Ne
C. 體積不變，充入N2使壓強增大 D. 體積不變，充入He使壓強增大
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【題目】（1）把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。填空完成問題：
①A是原電池的_______極，代表金屬____(填“銅”或“鐵”)；
②電極方程式分別為正極：______________________，原電池反應為_____________________________________。
（2）請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。
①A極發生的電極反應式是________________，B極發生的電極反應式是_______________。
②設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_________________________________________________________。
③實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）許多金屬元素有焰色反應，金屬存在焰色反應的原因是___________________________。
（2）基態鋁原子中，有______種電子運動狀態，其中p軌道的電子云輪廓圖的形狀為_______。
（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。
①圖中R中陽離子是______(填寫化學式)，相對分子質量較大的陽離子中心原子的雜化類型是____。
②圖中R中陰離子N5-中的σ鍵總數為___________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則N5- 中的大π鍵應表示為___________。
（4）氮與鋁之間形成化合物X，具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結構如圖所示。
①已知氮化硼與X晶體類型相同，推測氮化硼的熔點比X的熔點___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。
②若X的密度為ρg·cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為___________cm。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)
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【題目】(F)是重要的醫藥中間體，其制備流程如圖的所示：
已知：
回答下列問題：
（1）B的名稱是___________，F中官能團的名稱為___________。
（2）寫出符合下列條件B的同分異構體的結構簡式___________。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位
b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經由①②③三步反應制取B，其目的是_______________。
（4）寫出⑥的化學反應方程式_____________________________________。
（5）寫出⑧的反應試劑和條件__________________________。
（6）以
合成
的流程：___________________________________________。
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【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如圖所示實驗。
Ⅰ．實驗探究
（1）圖中A是制取氫氣的裝置，從圖所示的儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，選擇的儀器編號是_________。
（2）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是_________，其作用是________。
（3）下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是_________(填入下列步驟的字母)。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間 B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
C．打開K1、K2 通入氫氣 D．停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2
（4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為___________________________________________________。
Ⅱ．數據處理
（5）實驗結束后，該同學欲測定C 裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下：
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和_________,操作2的名稱是_________。
②在轉移溶液時,若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數_________(填“偏 大” “偏小”或“不變”)。
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