【題目】為驗證某單質與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：
（1）寫出該非單質與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。
（2）證明氣體中含有乙的實驗現象是___________________________________________。
（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：
則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。
A．dcabh B．feabh C．feabg
【答案】C + 2H2SO4（濃）
CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現白色沉淀 B
【解析】
根據裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結合高中階段學習過非金屬C與濃硫酸的反應，A裝置是檢驗SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在，據此分析作答即可。
（1）根據裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2，推測該單質為碳，則炭與濃硫酸反應的化學方程式: C + 2H2SO4(濃)
CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，故答案為：C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；
（2）反應中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，因此證明含CO2的現象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現白色沉淀；故答案為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現白色沉淀
（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液，除掉SO2，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后利用向上排空氣法收集CO2，所以順序應該為feabh，答案為B。
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【題目】《新修本草》中關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”。《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，下列相關敘述不正確的是
A. 赤色固體可能是Fe2O3
B. 青礬宜密閉保存，防止氧化變質
C. 青礬燃燒過程中發生了電子轉移
D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2
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【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe 的氧化產物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
請完成下表：
操作 | 反應或現象 | 結論 |
（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩 | 現象____ | 存在 Fe3+ |
（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩 | 離子方程式____ | 存在 Fe2+ |
Ⅱ．Cu(NO3)2 的熱穩定性
在如圖所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。
（1）裝置B 的作用是_______ 。
（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中畫出M 裝置。_________
（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學方程式為___________ ，繼續高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。
。
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【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實驗所得結論不正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
0.1mol/L FeCl3溶液 |
加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深 | 加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化 | 加入NaCl后，溶液立即變為黃色，加熱后溶液顏色變深 | 加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深 |
注：加熱為微熱，忽略體積變化。
A. 實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產生了少量Fe(OH)3
B. 實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
C. 實驗③中，存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O 
[FeCl4(H2O)2]－
D. 實驗④，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡正向移動
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【題目】（1）1molO3的質量為________，O2的摩爾質量為________，2molO3和3molO2的質量之比為_____，分子數之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____．含氧原子數之比為_____．
（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物質的量濃度為_________，其中Na+的物質的量濃度為________。
（3）標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量為________，所含氫原子與________g CH4中的氫原子數相同
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【題目】下列熱化學方程式正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(ｇ)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為：H2(g)＋
O2(g)
H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
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【題目】已知298.15 K時，可逆反應：Pb2＋(aq)＋Sn(s)
Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時反應進行的方向是
A. 向正反應方向進行 B. 向逆反應方向進行
C. 處于平衡狀態 D. 無法判斷
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【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
(1)反應Ⅰ的化學方程式是______________________________________
(2)已知反應Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1
它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1
ii．SO3(g)分解。
則SO3(g)分解的熱化學方程式為____________________。
(3)L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度其中之一。如圖表示L一定時，ii中SO3(g)的質量分數隨X的變化關系。
①X代表的物理量是__________。
②判斷L1、L2的大小關系：L1_______L2，并簡述理由：______________。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答:
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中___________周期____________族
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。
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