Question

【題目】室溫下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

Answer 1

【答案】D
【解析】A、a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c(HA)＞c(H+)，A不符合題意；
B、a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ， 抑制水的電離，B不符合題意；
C、pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，C不符合題意；
D、b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，D符合題意；
故答案為：DA．a點加入的HA的體積與NaOH溶液的體積相等，其反應后所得溶液的溶質為NaA，溶液顯堿性；
B．a點中A-的水解會促進水的電離，b點中HA的電離會抑制水的電離；
C．pH=7時，c(H+)=c(OH-)；
D．b點溶液中的溶質為NaA、HA，溶液顯酸性，HA的電離大于A-的水解；