【題目】根據題意解答
（1）試用質子數、中子數、電子數、質量數和同位素填空： ① 
C與 
N具有相同的② 
N與 N互為
（2）同溫同壓下，相同質量的H2和N2中分子數目之比為
（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為
【答案】
（1）中子數；同位素
（2）14：1
（3）5mol/L
【解析】解：（1）① 
C與 
N具有相同的中子數，13﹣6=14﹣7=7，所以答案是：中子數；② 
N與 N質子數相同質量數不同，中子數不同為氮元素的同位素，所以答案是：同位素；（2）同溫同壓下，相同質量的H2和N2中分子數目之比=氣體物質的量之比= 
： 
=14：1，所以答案是：14；1；（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，溶質物質的量n= 
=1mol，所得溶液的物質的量濃度c= 
=5mol/L，所以答案是：5mol/L．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解核素的相關知識，掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質量數，左下角為質子數．
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
|
|
|
|
實驗 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 探究溫度對平衡 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方案能達到實驗目的是
A. 用排水集氣法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴單質
C. 用焰色反應鑒別NaCl和KOH D. 利用Fe與稀鹽酸制取FeCl3
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【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體只有兩種結構：含相同碳原子數，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結構有
A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種
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【題目】乙烷可以發生如下反應：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個反應在有機化學中屬于（ ）
A.裂解反應
B.取代反應
C.分解反應
D.加成反應
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【題目】硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是
A. 原子序數是24
B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大
C. 最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D. 氣態氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L的CCl4中所含質子數為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數目為1.5 NA
D.分子數為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境，實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO，制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題：
(1)濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為__________________________________。
(2)加入ZnO調節pH=a的目的是___________________，a的范圍是______________。
(3)下列試劑可作為Y試劑的是______________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
(4)若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是____________________。
(5)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________________。
(6)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是，蒸發濃縮、________、____________。
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