【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③AlCl3
Al
NaAlO2
④Na
Na2O
NaOH
⑤SO2
H2SO3
H2SO4
⑥飽和NaCl(ag)
NaHCO3
Na2CO3
A. ①②⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①③④
【答案】C
【解析】
①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，得不到氧化鐵，故①錯誤；
②二氧化硅和氫氧化鈉反應：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，硅酸鈉和鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故②正確；
③氯化鋁固體是共價化合物，由分子構成，無離子，無法電解，所以得不到鋁，故③錯誤；④鈉在氧氣中點燃時生成過氧化鈉，得不到氧化鈉，故④錯誤；
⑤二氧化硫和水反應：SO2+H2O
H2SO3，亞硫酸和氧氣反應2H2SO3+O2═2H2SO4，故⑤正確；
⑥在飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，反應生成碳酸氫鈉：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故⑥正確。
所以在給定條件下能實現轉化的是②⑤⑥。
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質E可由濾液C制取)：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應的離子方程式為_____。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為_____。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_____
(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____
(4)金屬單質E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：
組分 | SiO2 | MgO | Na2O | K2O | Fe2O3 |
質量分數/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.8 |
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。
（1）蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________（寫化學式）。
（2）步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為________________。
（3）濾渣A 的成分有______________________（填化學式）。
（4）步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。
（5）步驟③反應的化學方程式為______________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B. a→b段發生反應的離子方程式是 SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A. 生成42.0LN2（標準狀況）
B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 轉移電子的物質的量為2.25mol
D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。
（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數一次增大的前四周期元素
元素 | 相關信息 |
A | 原子核外電子總數與其周期數相同 |
X | 其羞態原子的L層中有3個未成對電子 |
Y | 荃態原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p電子數比s電子數多l個 |
W | 原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 |
M | 元素的主族數與周期數相差4 |
G | 其基態原子最外層電子數為1，其余各電子層均充滿電子 |
（1）畫出W基態原子的核外電子排布圖______。
（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。
（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據等電子原理，寫出X2Y的電子式____。
（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為______。
（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[
]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是( )
A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產物，HNO3是氧化產物
C. 被氧化與被還原的氮原子數之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I． 氫氣是一種常用的化工原料，應用十分廣泛。
（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有關熱化學方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1
③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。
II．某同學設計了一組電化學裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。
根據要求回答相關問題：
（2）寫出裝置甲中負極的電極反應式：_______________________________________。
（3）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應式為：_________________________________。
（4）當裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產生氣體的體積___________L(標況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質是___________。
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