Question

某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如下圖所示。

（1）則該反應的化學方程式為                  ；
（2）反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？       （填能或不能）.若能，其反應速率為    _____     ;若不能，則其原因為   _________               ；
（3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，則此時v_正（B）與v_逆（C）的等量關系是          。

Answer 1

2A+B2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值 
2v_正（B）=v_逆（C）

試題分析：（1）由圖可以知道，A和B的物質的量分別減少了2mol和1mol，所以AB為反應物，物質的量增加了2mol，故C為反應物，并且該反應為可逆反應，并且其相應的化學計量數之比為A:B:C=2:1：2，所以該反應的化學方程式為：2A+B2C；（2）因為題中沒有說明體積，所以反應開始至2分鐘時，不能用C來表示反應速率，這是因為無體積，無法求出濃度變化值；3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，則此時v_正（B）與v_逆（C）的關系為：2v_正（B）=v_逆（C）。
點評：本題考查了化學反應方程式的推斷，化學反應速率，化學平衡，這些考點都是高考考查的重點和難點，本題難度中等。