【題目】我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結構如下圖所示，下列說法中不正確的是
A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內
B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解
C. 青蒿素分子含三種官能團，分子結構穩定，受熱不易分解
D. 青蒿素難溶于水，可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后濃度不發生變化的是
A. Na+、CO32－ B. Cl－ C. CO32－、Cl－ D. HCO3－、SO32－
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示），下列說法錯誤的是（ ） 
A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol
D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1
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【題目】下列物質有關用途與性質的對應關系錯誤的是（ ）
物質 | 用途 | 性質 | |
A | 小蘇打 | 用于焙制糕點 | 小蘇打能與堿反應 |
B | 金屬鈉 | 用于冶煉鈦、鋯等金屬 | 金屬鈉有強還原性 |
C | 二氧化硫 | 常用于漂白秸稈、織物 | SO2能跟其中的有色物質結合 |
D | 鐵粉 | 用于食品中的脫氧劑 | Fe具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是（ ）
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規格 111.2 g
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知： ①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。
②CO體積分數為40%時，CO2 的轉化率為_______。
③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
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【題目】堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應為：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是
A. VB2電極發生的電極反應為：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，b電極有氣泡產生
D. 若B裝置內的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
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