Question

【題目】(1)某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

實驗發現，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是__(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是__反應。反應__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，該反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__kJ。

Answer 1

【答案】放熱 吸熱 ① 31.9

【解析】

(1)Al與HCl反應后，溫度升高，則說明反應放熱，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應溫度降低，說明反應為吸熱反應；反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；

(2) E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。