【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
（1）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖象判斷反應N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“＞”或“＜”)。
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引起N2和O2反應，其能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_____________________；
【答案】（1）>； （2） N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
【解析】
試題分析：（1）從圖上可以看出T2溫度時先達到平衡，所以T2>T1，T1時N2的體積分數高于T2，說明溫度升高化學平衡正向移動，正反應為吸熱反應，答案為：>；（2）根據能量變化圖可以看出1mol氮氣分解為2molN原子吸熱945kJ，1molO2分解為2O原子吸熱498kJ，2molN原子和2molO原子形成2molNO放熱2×630kJ，所以氮氣和氧氣生成2molNO吸熱183kJ，反應的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1，答案為：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由_____________，
在導線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為____________________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是___________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷
提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種
重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ 2Li＋H2
2LiH Ⅱ LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。（均填化學式）
②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為______________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從有機反應
制取副產品鹽酸的設想己成為現實。請根據所給模擬裝置圖回答下列問題：
（1）寫出實驗室制Cl2的離子方程式________________________。
（2）裝置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。
（3）裝置C有三種功能：①_________；②__________；③觀察氣泡的產生情況，便于控制兩種氣體的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：_______________。導管末端“肚形”裝置的作用是____________________________。
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實驗裝置還存在的缺陷是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是重要工業顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應后，過濾。
步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。
步驟4： 、 、 ，得到FeCO3固體。
步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？ 。
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。
①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。
②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。
（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為 。
（4）將步驟4補充完整： 、 、 。
（5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO。
①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。
②現煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產品，則該產品的純度為__________。(設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年10月5日，我國女藥學家屠喲喲發現青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學醫學獎。青蒿素的一種化學合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下：
（1）1mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質的量為___________。
（2） A中含氧官能團的名稱___________，該物質核磁共振氫譜中一共有___________個吸收峰，C→D的反應類型___________，B→C實際上是分兩步反應進行的，先進行加成反應，再進行___________反應。
（3）寫出丙酮
與
一定條件下反應的化學方程式___________；合成路線中設計由E→F與G→H的目的是___________；
（4）任寫一種同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體的結構簡式___________；
①能與FeC13溶液發生顯色反應
②能與NaHCO3溶液反應
③lmol該物質與足量NaOH反應消耗4mo1NaOH
④該物質核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)鹽的毒性只有Cr(VI)鹽的0.5％，所以將廢水中Cr(VI)轉化為Cr(III)是處理Cr(VI)廢水的方向。某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業酸性廢水．為防止污染環境，現采用下列兩種方法進行處理后再排出。
方法一：化學法
用FeSO4·7H2O處理含鉻廢水的優點是經過加配料比后可用最終的產物制備鐵氧體復合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。
（1）在利用化學法處理時，FeSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為______。
（2）在pH<4的含鉻(VI)廢水中，加入FeSO4·7H2O的質量應為廢水中CrO3質量的 倍，才能使得到的固體產物符合鐵氧體復合氧化物的組成。而在實際操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)這個比例，原因為_____________。
方法二： 電解法的工藝流程如下
在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：
（3）加入適量食鹽的作用為________，選擇Fe做電極的原因是____________。
（4）隨著電解和溶液中反應的進行，陰極區溶液pH____(填“變大”、“變小”)，鼓入空氣的原因是_______________。
（5）電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L，溶液的pH應至少為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO、CO2的應用具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知:
Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ；
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化圖：
①由圖判斷該反應ΔH 0，曲線I、II對應的平衡常數KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。
③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變
c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有3個C－H形成
（3）將燃煤廢氣中的CO轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設計成燃料電池，若電解質為堿性。寫出該燃料電池的負極反應式 。根據化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響 。
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【題目】A、B、C、D為短周期內除稀有氣體外的元素，它們的原子序數依次增大。四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素原子的質子數之和的3倍。請回答下列問題：
（1）A的元素符號為______，B的原子結構示意圖為______。
（2）寫出C2B2與A2B反應的離子方程式____ _。
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為 。（用離子符號表示）
（4）用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D__ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
同素異形體 ， 同分異構體 。
①金剛石與“足球烯”（ C60 ）； ② D與T ； ③ 16O、17O和18O ；④ 氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦
和
； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸銨（NH4CNO）
（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。既含離子鍵又含非極性鍵的物質的電子式是 ，請用電子式表示只含極性鍵的物質的形成過程： 。
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