【題目】已知反應：A（s）+3B（g）2C（g）△H＜0，在體積為10L的密閉容器中發生反應的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.前4 min，用A表示反應速率為v（A）=0.005mol/（Lmin）
B.X曲線表示B的物質的量隨時間變化的關系
C.第t1min時說明反應達到了平衡
D.第10 min時，可能采取了降溫
【答案】D
【解析】解：A．反應：A（s）+3B（g）2C（g），A為固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；
B．4min時，Y消耗1.2﹣0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中B與C的系數之比=3：2，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，則X曲線表示C的物質的量隨時間變化的關系，Y曲線表示B的物質的量隨時間變化的關系，故B錯誤；
C．反應達到了平衡，反應物生成物的量保持不變，則t1min時X仍然增大Y減小，所以沒有達到平衡，故C錯誤；
D．第10 min時，Y即B的物質的量減小，X即C的物質的量增大，說明平衡向正反應方向移動，又該反應為放熱反應，所以降溫可使平衡正向移動，故D正確．
故選D．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態本質及特征，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）即可以解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態系統產生很H+①轉化 Fe2+②還原 OH﹣③沉淀大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42﹣ 
Cr2O72﹣ 
Cr3+ 
Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 ． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至 ．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題。
（1）寫出三個裝置中都發生反應的化學方程式_____________、________________；寫出B的試管中還發生的反應的化學方程式__________________。
（2）裝置A、C中長導管的作用是____________________________________________。
（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是_____________________，對C應進行的操作是__________。
（4）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是_______。
（5）B中采用了雙球吸收管，其作用是_________________________________________；反應后雙球管中可能出現的現象是___________________________；雙球管內液體不能太多，原因是__________________________________________。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4在生產、生活中用途廣泛。工業上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝中混合均勻，小火加熱至熔融，可得到K2MnO4，再用鎳片(不參與反應) 作陽極，鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液即可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下:
（1） 制備K2MnO4用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_______，電極室陽離子的遷移方向是_____(填“左側向右側遷移”或“右側向左側遷移”)，陽極室電極反應式為_________，熔融池中的化學方程式為___________。
（2）如下流程也可以制備KMnO4,調節pH用CO2不用HCl的原因是_________，當pH為10～11時，停止通入CO2，原因是_______。(己知:①20℃時，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②溫度高于120℃時KMnO4會發生分解反應)
（3）控制烘干溫度不能過高的主要原因是_____________。
（4）制得KMnO4的同時會有副產物MnO2生成。副產物MnO2與鋰在鋰離子有機高聚物中構成原電池。每消耗87gMnO2轉移1mole-,則反應后Mn元素的化合價為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 | K1=9.1×10﹣8 | K1=7.5×10﹣3 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 
增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其某常見化合價的關系如右圖所示，下列關系不正確的是
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)
C. X2W中各原子均達8電子穩定結構
D. 元素氣態氫化物的穩定性:YH3>MH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是
A. 在標準狀況下，11.2LC3H8中共價鍵數目為5NA
B. 1molN2和3molH2充分反應后，容器中分子總數大于2NA
C. 18gOH-和20g-OH所含電子數目相同
D. 氯氣通入到FeI2溶液中，當有3NAFe2+被氧化時，消耗標準狀況下氯氣336L
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