Question

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。現(xiàn)有下列四種溶液：

① 0.01mol?L¹的H₂A溶液

② 0.01mol?L¹的NaHA溶液

③ 0.02mol?L¹的HCl溶液與0.04mol?L¹的NaHA溶液等體積混合

④ 0.02mol?L¹的NaOH溶液與0.02mol?L¹的NaHA溶液等體積混合

下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是（   ）

A．溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O H₂A+OH^―

B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)

C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)

D．四種溶液中c (HA^－)濃度大小：③＞①＞②＞④

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：二元酸H₂A在水溶液中發(fā)生電離：H₂A＝H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，這說(shuō)明是二元酸的第一步電離是完全的，而第二步電離存在電離平衡。因此HA^-離子只存在電離平衡，不存在水解平衡，溶液顯酸性，選項(xiàng)A不正確；B不正確，不符合物料守恒，應(yīng)該是c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)；④中恰好反應(yīng)生成Na₂A，水解溶液顯堿性，正確，符合質(zhì)子守恒；③中鹽酸的存在抑制HA^－的電離，c (HA^－)濃度最大，而④中最小。①第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離，所以c (HA^－)濃度大于②中，則選項(xiàng)D正確，答案選CD。

考點(diǎn)：考查了鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，其次還需要注意酸式鹽的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。