【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是
A. 有機物被氧化，M為電源負極
B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
C. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
D. 處理0.1 mol Cr2O72－時有1.4 mol H＋從交換膜左側向右側遷移
【答案】D
【解析】
電解池裝置圖中H+向右移動，則N電極為正極，發生還原反應，Cr2O72-得電子生成Cr3+，M極失電子發生氧化反應，有機物被氧化生成CO2，為原電池的負極，以此解答該題。
A．由分析可知，M電極有機物失電子發生氧化反應，M為負極，故A正確；
B. 根據圖示，正極反應為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，消耗氫離子，N極附近溶液pH增大，故B正確；
C．Cr2O72－具有強氧化性，能使蛋白質變性，濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故C正確；
D. Cr元素由+6價變為+3價， 處理0.l mol Cr2O72-時轉移0.6mol電子，根據電荷守恒，處理0.1 mol Cr2O72－時有0.6 mol H＋從交換膜左側向右側遷移，故D錯誤；選D。
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【題目】H2A為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A. H2A的Ka1＝10﹣1.2
B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1
C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)
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【題目】二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫藥工業，某工廠用褐煤煙灰（主要成分C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2）為原料制備GeO2，其流程如下：
已知：GeO2難溶于水，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強堿溶液生成鍺酸鹽，與濃鹽酸生成GeCl4（GeCl4的沸點是83.1℃）
（1）用水浸取焙燒物2小時的目的是____________________，操作“X”的名稱為________，該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是________
（2）寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發生反應的化學方程式________________________________
（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol/L時有利于生成GeCl4，寫出該反應的化學方程式：____若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現明顯的渾濁，原因是____________
（4）GeO2產品中通�；煊猩倭縎iO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質的量為____________mol（用含w、n的代數式表示）
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【題目】某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn，會對人體產生一定危害。研究表明氡的α射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子的中子數與質子數之和及之差分別是
A. 136，86B. 50，136
C. 222 ， 50D. 222，86
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【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的氣態氫化物的水溶液可使酚酞變紅，并且可與X的氫化物形成一種共價化合物。Y的離子半徑是同周期主族元素中最小的，Z原子最外層電子數是其內層電子數的3/5，下列說法中一定正確的是
A. W的氧化物對應水化物為強酸，具有強氧化性。
B. 簡單離子半徑：Y＜W＜X＜Z
C. 簡單氫化物沸點：Z＜X
D. 工業上一般采取電解Y的熔融氯化物來生產Y的單質
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【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA為弱酸，MOH為強堿
B. 水的電離程度：X＞Y=Z
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均減小
D. 將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】計算填空
(1)標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________。
(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量是___；A的相對原子質量是______；ACl2的化學式是_________。
(3)已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為________。
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【題目】(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ______________。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，可用________溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)____________________。
(3)工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_______(用字母代號填)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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