【題目】用酸性
溶液進行下列實驗，不能達到預期目的的是（ ）
A.鑒別苯和甲苯
B.鑒別乙烷和乙烯
C.檢驗
中含碳碳雙鍵
D.鑒別
和
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國自主知識產權的首套煤基乙醇工業化項目的生產過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉化為乙醇。乙酸甲酯轉化為乙醇涉及反應原理：
主反應：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1
副反應：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1
在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）
化學吸附：H2→2H*
表面反應：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*
化學脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH
已知：化學吸附的活化能大，決定主反應的反應速率。
（1）2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g) ΔH3則ΔH3=___。
（2）下列條件，有利于提高C2H5OH平衡產率的是___。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（3）在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡轉化率與溫度和氫酯比(x)[x=
]的關系如圖1。
①x1、x2、x3的大小關系為___。
②250℃、x1=10，C2H5OH的選擇性為60%，則主反應的平衡常數為___(保留2位有效數字）。（如乙醇選擇性=
）
（4）其它條件相同，反應經過相同時間，乙酸甲酯的轉化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關系如圖2所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因為___。
（5）若僅發生主反應，在恒壓條件下，充入乙酸甲酯和氫氣各2mol一段時間后達平衡，若在t1時刻再充入各1mol的反應物（其它條件不變），t2時重新達到平衡，請在圖3中畫出t1~t3的正逆反應速率變化的示意圖。___。
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【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是( )
A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 標準狀況下112 mL Cl2的物質的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后，發生反應的離子方程式：Fe2++Cl2
Fe3++2Cl﹣
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【題目】銅礬(主要成分 CuSO4·5H2O)是一種可用于食品添加的銅強化劑。現以某硫鐵礦渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量難溶于酸的Cu2S、CuS)制備銅礬的工藝過程如下：
(1)“1%硫酸酸浸”時，固液質量比為1:3并進行4～6次浸取，其目的是_________；
(2)“濾餅”中含有Cu，其中Cu在“反應1”中溶解的離子方程式為________；“廢渣1”中只含有S單質，則“反應1”中Cu2S與Fe2(SO4)3反應的物質的量之比為_______。
(3)“反應2”中通入空氣的目的是_______；結合離子方程式，說明“反應3”加入石灰石的作用________。
(4)為了提高硫鐵礦渣的利用率和產品的產率，在“濃縮”前進行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最適宜的結晶方式為_________。
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
CuSO4·5H2O/(g/100g H2O) | 23.1 | 27.5 | 32.0 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 |
(5)將銅礬、生石灰、水按質量比依次為1.0:0.56:100混合配制無機銅殺菌劑波爾多液，其有效成分為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。當x=1時，試確定y的值為____。
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【題目】制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗
①乙酸乙酯的制備
②乙酸丁酯
的制備
完成下列填空：
（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。
（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。
（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。
（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。
（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。
A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產物 D.縮短反應時間
（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）
A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以
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【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列說法不正確的是
A.該有機物屬于飽和鏈烴
B.該烴的名稱是2，4-二乙基己烷
C.該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構體
D.該烴的一氯代物共有8種
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
C.在25℃下，反應的平衡常數為1600，改變溫度可以改變此反應的平衡常數
D.在25℃下，測得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時v正<v逆
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【題目】常溫下向 100 mL 蒸餾水中滴入10 mL 5 mol·L－1HA溶液，利用傳感器測得溶液中 c (H＋)和溫度隨著加入 HA 溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A.HA 是強酸
B.a ～ b 段，HA 電離放熱，使溶液溫度升高
C.c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 電離程度增大
D.c 點時，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，則 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)
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