Question

25℃時，0.01 mol·L^－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說法正確的是

A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大

B．物質的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大

C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的電離平衡常數（Ka）與CN—的水解平衡常數（K）存在如下關系：Ka?K=Kw

Answer 1

D

試題分析：A、pH相同，兩種酸溶液的c(OH^—)相同，則水電離的c(OH^—)，因此水電離的c(H^＋)也相同，錯誤；B、由已知條件可知，電離程度：CH₃COOH>HCN，則水解程度：CH₃COONa<NaCN，則CH₃COONa溶液pH較小，錯誤；C、pH相同時，c(CH₃COOH)<c(HCN)，由c?V可知，n(CH₃COOH)<n(HCN)，故HCN消耗的NaOH較多，錯誤；D、K_a=，K=，K_w=c(H⁺)?c(OH^—)，故K_a?K=K_w，正確。