Question

下列敘述中正確的是（　　）

A．氯化鈉溶于水△S＜0

B．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）的△H＜0

C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度含1molCH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反應，后者比前者△H小

Answer 1

A、氯化鈉溶于水生成自由移動的鈉離子和氯離子，熵變增大，氯化鈉溶于水△S＞0，故A錯誤；
B、碳酸鈣分解是吸熱反應，△H＞0，故B錯誤；
C、反應是可逆反應不能進行徹底，將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量＜QkJ，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，含1mol NaOH的稀溶液分別和等濃度含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反應，焓變放熱為負值，后者比前者△H小，故D正確；
故選：D．