【題目】提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與分離方法正確是
不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 過濾 |
B | 乙烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 苯（Br2） | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】填空
（1）按要求完成下列問題：
① 甲基的電子式_________；
② 寫出制備TNT的化學(xué)方程式__________；
③寫出2-溴丙烷消去反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；
④ 寫出實驗室制乙炔的化學(xué)方程式__________；
⑤
含有的官能團的名稱為__________；
（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
據(jù)此填寫下列空格。
① 該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有__________；
② lmol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為__________mol；
③ lmol該物質(zhì)和H2加成需H2__________mol。
（3）
與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是_______。
A. 
B. 
C. 
D. 
（4）環(huán)蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴（B中氫原子未畫出），它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是__________
A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B.環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng) D．超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種，二氯取代物有3種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焰色反應(yīng)可用來檢驗（ ）
A.所有元素的存在
B.所有金屬單質(zhì)的存在
C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在
D.所有非金屬元素的存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③計算反應(yīng)體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。
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【題目】已知：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)放出的熱量一定相同 B. 此時體系的壓強一定相同
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同 D. 此時HI的濃度一定相同
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【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，若第5min時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5min的平均反應(yīng)速率v（N2）為_________，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：則K1_________K2（填寫“>”、“=”或“<”）
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 51 | K1 | K2 |
（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是____（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴乙烷與KOH水溶液反應(yīng)，主要產(chǎn)物是________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________；該反應(yīng)屬于____________反應(yīng)。
溴乙烷與KOH乙醇溶液共熱，主要產(chǎn)物是________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________；該反應(yīng)屬于____________反應(yīng)。
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