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化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其化學反應方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,該反應的氧化劑是  

   ,還原劑是        ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        
Cl2, NH3, 3∶2
氧化還原反應中有元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應,本身做還原劑,有元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應,本身做氧化劑。在該反應中氧化劑和還原劑分別是Cl2和NH3。需注意的是8mol NH3中只有2mol中氮元素的化合價升高,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)配平下列反應的化學方程式(假定NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:3)
Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
(2)此反應配平時可以有多組系數(shù),其原因是                                    (3)請簡述檢驗溶液中的金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ 
C.H2→H2OD.CuO→CuCl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(1)環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。

該反應過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           
(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應為:4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為          ;正極材料采用了鉑網(wǎng),利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是        
(3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式             
(4)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L鹽酸滴定,可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖:

則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為      L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)下列反應中
①2KClO32KCl+3O2
②C+CO22CO
③HgS+O2Hg+SO2
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
⑤2KNO32KNO2+O2
⑥Cl2+H2O====HClO+HCl
(1)屬于一種元素還原兩種元素的是__________。
(2)屬于同種元素間氧化還原反應的是__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在反應2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_________,當有1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有_________mol_________被還原,當有80 g S析出時,有_________g H2S被_________(填“氧化”或“還原”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

往淡綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時,溶液顏色的變化應該是(   )
A.顏色變淺B.逐漸加深C.沒有改變D.變棕黃色

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各項所述的兩個量,前者一定大于(或高于)后者的是
A.F2和Br2的沸點B.H和H+的離子半徑
C.同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的體積
D.在NH3+NO → N2+H2O反應中,被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

24 mL 0.05 mol·L1的 Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L1的K2R2O7的溶液完全反應,則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為
A.0B.+2C.+3D.+6

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同步練習冊答案
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