【題目】下列有關說法中正確的是
A.干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同
B.實驗室配制1.0 molL－1的NaOH溶液定容時俯視刻度線，配制溶液濃度偏低
C.國產大飛機C919發動機使用的氮化硅屬于無機非金屬材料
D.冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物
【答案】C
【解析】
A．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳；而泡沫滅火器內有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發生任何化學反應，當需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產生大量的二氧化碳氣體，二者滅火原理不同，A項錯誤；
B．定容時俯視刻度線，則凹液面最低點低于刻度線，因而溶液的體積偏小，根據濃度公式
推知溶液濃度偏高，B項錯誤；
C．氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損，高溫時抗氧化，屬于無機非金屬材料，C項正確；
D．礦泉水是從地下深處自然涌出的或經人工揭露的、未受污染的地下礦水，含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳氣體，純凈礦泉水屬于混合物，D項錯誤；
故選C。
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【題目】甘氨酸亞鐵
是一種補鐵強化劑。實驗室利用
與甘氨酸
制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。
實驗過程：
I．裝置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是________。
（2）裝置B中盛有的試劑是：_______；裝置D的作用是________。
（3）向
溶液中加入
溶液可制得，該反應的離子方程式為________。
（4）過程I加入檸檬酸促進溶解并調節溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。
①pH過低或過高均導致產率下降，pH過高導致產率下降其原因是________；
②檸檬酸的作用還有________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是________。
（6）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是_______％。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖A所示。則有關說法中不正確的是
A.a的取值范圍為0a＜50
B.
的最大值為2.5
C.若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D.若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90
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【題目】工業上由煤炭出發制取有機化工原料乙炔，流程如下。回答以下問題：
(1)由煤炭得到焦炭的工業操作為_____________。
a．分餾 b．干餾 c．裂化 d．裂解
(2)實驗室用電石（CaC2）來制備乙炔，反應的化學方程式為：___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體，但實驗室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味，可用某種溶液進行檢驗，寫出檢驗此氣體的化學方程式：___________
(3)乙炔能使溴水褪色，說明乙炔發生_____________反應（反應類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。導電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物，寫出反應Ⅱ的化學方程式：_____________。
(4)乙炔在一定條件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，寫出該三聚物具有相同化學式且不易發生加成反應物質的結構簡式：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，海水中的元素共含有80多種，總儲量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13種元素，同時還含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此開發利用海水資源具有非常廣闊的前景。
（1）上述涉及到的元素中，不屬于前四周期的是___，基態原子中的未成對電子數最多是___（寫元素符號）。
（2）基態Fe3+的價電子排布式___，基態B原子的電子排布圖為___。
（3）B、C、O、F四種元素基態原子第一電離能由大到小的順序為___（寫元素符號）。
（4）CO32-的中心原子價層電子對數為___對，SO32-的空間構型為___，HCHO中C的雜化方式為___。
（5）氨氣極易溶于水的主要原因之一為NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，氨水中存在的氫鍵有___種。
（6）干冰與水晶熔化需破壞的主要作用分別是___、___。
（7）已知鈉的密度為ag/cm3，NA為阿伏加德羅常數的值，鈉的晶胞結構如圖，則晶胞棱長為___ pm。
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【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中錯誤的是
A.M為H2O
B.還原劑是Sn2＋，還原產物是As
C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－
D.每生成7.5 g As，轉移的電子為0.6 mol
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【題目】PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產品的裝置，夾持裝置略去。
經查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
回答下列問題：
(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。
(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石
(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。
(4)裝置G中生成Cl2，反應的離子方程式為___________。
(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。
(6)通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：
第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；
第三步：加入0. 5molL－1碘溶液20mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4；
第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL－1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。
①第三步中反應的化學方程式為_____________。
②根據上述數據，計算該產品中PCl3的質量分數為______%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設計如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列說法正確的是
A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸
B.反應結束后大試管中的現象是：溶液分層，下層無色油狀液體；上層溶液顏色變淺
C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇
D.最后加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小隨著pH變化的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是
A.常溫下，HA的電離平衡常數約為10－5
B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1
C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)
D.在K點的溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度
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