【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-
B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 
=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
【答案】C
【解析】分析:A. A13+和S2-發生雙促水解；
B. HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化；
C.
=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性；
D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+。
詳解:A. A13+和S2-發生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能共存,所以A選項是錯誤的；
B. HClO具有強氧化性能將Fe2+氧化，不能大量共存,故B錯誤；
C.=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應，故C正確；
D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，題中SCN-離子和Fe3+發生反應,生成Fe(SCN)3紅色物質,I-能被Fe3+氧化，所以不能大量共存,故D錯誤；
所以A選項是正確的.
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體 ②KNO3溶液 ③硫酸鉀溶液 ④H2O
A.①③B.③④C.②③D.②④
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【題目】堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應為：4VB2 ＋11O2
4B2O3 ＋2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標況），則下列說法中正確的是
A. VB2電極發生的電極反應為： 2VB2＋11H2O – 22e
V2O5＋2B2O3＋22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
D. 若B裝置內的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L
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【題目】已知氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在______(填標號)。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力
③圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是__________(填標號)。
a．CF4 b．CH4 c．NH
d．H2O
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【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有
A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-
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【題目】元素的性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質量逐漸增大
C.元素的原子半徑呈現周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
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【題目】NaHCO3和Na2CO3是常見的鈉鹽，下列對它們的俗名、分類和用途描述不正確的是（ ）
A.NaHCO3可做治療胃酸過多的藥劑B.Na2CO3俗名純堿，屬于堿
C.Na2CO3可用于清洗餐具上的油污D.NaHCO3可用于泡沫滅火器
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【題目】次氟酸（又名氟氧酸）是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O═HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是
A. 氟單質與水反應制氧氣 B. 鈉與水反應制氫氣
C. 氯氣與水反應制次氯酸 D. 過氧化鈉與水反應制氧氣
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【題目】我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
（1）Cu2+的未成對電子數有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。
（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。
（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數據并分析原因________________。
（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。
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