Question

【題目】根據要求回答下列問題：

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。

（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①與SO42－互為等電子體的分子有___(寫一種)。

②ClO2－中氯原子的孤電子對數為___。

③常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的Fe2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是___。

（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2__(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是___。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業生產中都有重要的應用。

（1）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發生反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

①有同學書寫基態碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了___。

②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是___。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為___。

（3）研究發現，陽離子的顏色與未成對電子數有關。例如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是__。

Answer 1

【答案】CCl4或者SiF4 2 CN- ＜ 物質相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高 洪特規則 乙醇分子間可形成分子間作用力和氫鍵，乙醛分子間只存在分子間作用力 sp2 Cu+沒有未成對電子，

【解析】

I.（1）①等電子體指原子總數相同，價電子總數相同的分子；

②根據價層電子對互斥理論來確定其雜化方式，價層子對個數=鍵個數+孤電子對個數

③K3[Fe(CN)6]的中心離子為Fe，與中心離子成鍵的是配體；

（2）物質相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；

Ⅱ.（1）①洪特規則指在等價軌道上排布的電子將盡可能分別占有不同的軌道，且自旋方向相同，據此判斷；

②乙醇分子間可形成氫鍵，使沸點變高；

（2）計算硝酸中氮原子價層電子對數，進而確定氮原子軌道的雜化類型；

（3）金屬陽離子在水溶液中的顏色與該金屬陽離子d能級上的未成對電子數有關。

I.（1）①等電子體指原子總數相同，價電子總數相同的分子，與SO42－互為等電子體的分子有CCl4或者SiF4等；

②ClO2－中氯原子的價層電子對數=2+=4，其中孤電子對數為2；

③K3[Fe(CN)6]的中心離子為Fe3+，與中心離子成鍵的是配體，即配體為CN-；

（2）物質相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；ClO2的相對分子質量小于Cl2O，則有沸點ClO2＜Cl2O；

Ⅱ.（1）①根據洪特規則可知電子盡可能分別占有不同的軌道，且自旋方向相同，電子排布圖為：，本題違背了洪特規則；

②乙醇分子間可形成分子間作用力和氫鍵，乙醛分子間只存在分子間作用力，因而乙醇的沸點遠高于乙醛；

（2）硝酸中氮原子價層電子對數=3+=3，因此N原子軌道的雜化類型為sp2雜化；

（3）金屬陽離子在水溶液中的顏色與該金屬陽離子d能級上的未成對電子數有關，Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10，沒有未成對電子，Cu＋呈無色。

SO2、O3、NO

微粒	通式	價電子總數	立體構型
CO2、SCN－、NO、N	AX2	16e－	直線形
CO、NO、SO3	AX3	24e－	平面三角形
AX2	18e－	V形
SO、PO	AX4	32e－	正四面體形
PO、SO、ClO	AX3	26e－	三角錐形
CO、N2	AX	10e－	直線形
CH4、NH	AX4	8e－	正四面體形