Question

【題目】（1）分別取相同質量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比_______；

（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比是__；

（3）若產生相同物質的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質量比為__；

（4）若產生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為___；

（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到含HCl 0.2mol的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積的大小順序是__。

Answer 1

【答案】 略 略 略 略 略

【解析】鈉、鎂、鋁分別與鹽酸反應的化學方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。據此解析如下：

(1) 相同質量的鈉、鎂、鋁的物質的量分別為，金屬與足量鹽酸反應時，失去的電子都轉移給H+生成了氫氣，根據電子轉移守恒，計算出相同條件下產生氫氣的體積比為。

(2) 0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應時，轉移電子的物質的量分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol，同理根據電子轉移守恒，相同條件下產生氫氣的體積比為1∶2∶3。

(3) 若產生相同物質的量的H2，設均為3mol，則由方程式可知，需要鈉、鎂、鋁的質量分別為6×23g，3×24g，2×27g。所以鈉、鎂、鋁的質量之比23∶12∶9。

(4) 產生相同體積（同溫同壓下）的H2，也就是相同物質的量相同的H2，所以需要鈉、鎂、鋁物質的量比也是23∶12∶9。

(5)由反應方程式可知，0.2mol鈉與0.2mol的HCl完全反應生成0.1mol的氫氣，0.2mol鎂、鋁分別與0.2mol的HCl反應時，鎂、鋁過量，所以產生的氫氣用0.2mol的HCl求出，即都是0.1 mol的氫氣，所以在標準狀況下，0.2mol鈉、鎂、鋁分別與含0.2mol HCl的鹽酸反應，產生氫氣的體積是相等的。