Question

【題目】某同學按下列步驟配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，請回答有關問題．實驗步驟有關問題

Answer 1

【答案】2.12g|分析天平或電子天平|用玻璃棒攪拌|冷卻至室溫|100mL容量瓶|用玻璃棒引流|加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相|切貼標簽|不是|因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒
【解析】解：（1）配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，需要溶質碳酸鈉的質量m=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；所以答案是：2.12g；（2）托盤天平精確度為0.1g；要想精確度達到0.01g，應選擇分析天平或電子天平；所以答案是：分析天平或電子天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；所以答案是：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應冷卻到室溫，配制100mL溶液應選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細，移液時為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流；所以答案是：①冷卻至室溫；②100mL容量瓶；③用玻璃棒引流；（5）定容時，開始直接加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切；所以答案是：加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（6）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；所以答案是：貼標簽；該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，依據C= 可知，最終配制溶液的濃度小于0.200molL﹣1；所以答案是：不是；因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒；