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一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A_（_s_）+ 2B_（_g_）

C_（_g_）+ D_（_g_），能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．平衡體系的總壓不變

B．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．C 和D的物質(zhì)的量相等

D．平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變

在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。反應(yīng)前后體積是不變的，因此壓強和氣體總的我知道始終是不變的，AD不正確。混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以B可以說明。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，C不正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂

□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　，其還原產(chǎn)物是　　　　　　；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N₂消耗速速率為v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO₂和只由¹⁸O原子組成的氧氣¹⁸O₂，在一定條件下反應(yīng)：
2SO₂(g) ＋O₂(g) 2SO₃(g)，達到平衡時，¹⁸O存在于（）

A．只存在于O₂中

B．只存在于O₂和SO₃中

C．只存在于SO₂和SO₃中

D．SO₃、SO₂和O₂中都有可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO₂（g）

N₂O₄（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

圖1 圖2

(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）

pC（g）+qD（g）中K=

下如：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的平衡常數(shù)表示式K=

①2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數(shù)表達式K=
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N₂ (g)+ 3H₂ (g)

2NH₃ (g) △H₁
② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l)  △H₂
③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H₁和△H₂表示△H？
若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應(yīng)
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說法正確的是（填序號）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH₃)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H₂)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點是（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N₂)]相等的兩點是（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng)，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器	c(CO₂) /mol·L^－¹	c(H₂) /mol·L^－¹	c(CH₃OCH₃) /mol·L^－¹	c(H₂O) /mol·L^－¹	v (正)和v (逆)比較
容器I	1.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	1.0×10^－⁴	v (正)＝v (逆)
容器II	2.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	2.0×10^－⁴

容器I中的反應(yīng) (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K= 。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．增加X的濃度 d．增加氣體Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（18分）(1)1 mol O₂與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進行到4S末，測得N₂ 2mol 、H₂1.5mol、NH₃2mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為__________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡
2 A(g) +B (g)

3C(g) K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，反應(yīng)的化學方程式為______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂＋3H₂

2NH₃
（1）在N₂＋3H₂

2NH₃的反應(yīng)中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L^－¹·s^－¹，則所經(jīng)過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1︰3︰2

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