Question

【題目】鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示：

（1）鋅錳干電池的電路中每通過，理論上負極質量減少 ______ g；工作時離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒，正極的電極反應式是 ______

（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗：

已知：是兩性氫氧化物，完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論和解釋
取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱	生成白色沉淀， ______	無色溶液中存在、離子 檢驗離子存在的離子方程式是 ______

（3）利用殘渣中分離出的，研究其在制過程中的作用．實驗裝置如圖2所示。將等物質的量濃度、等體積溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗氣體的體積在相同條件下測定。

序號	燒瓶中的物質	實驗記錄	實驗結論與解釋
實驗一	足量	收集到56mL氣體	做催化劑
實驗二	足量和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL氣體	做氧化劑，生成離子

實驗1、2中參加反應的的物質的量之比為 ______ ，實驗二中反應的離子方程式為 ______。

Answer 1

【答案】 白色沉淀逐漸溶解，產生刺激性氣味的氣體 1：1

【解析】

（1）鋅錳干電池的負極上Zn失去電子，負極反應為，負極消耗1mol時轉移2mol電子，每通過，負極質量減少，由離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應為，

故答案為：；；

（2）無色溶液中含、，加堿均發生反應，先生成的白色沉淀能溶解在強堿溶液中，銨根離子與堿反應生成有刺激性氣味的氣體為氨氣；檢驗生成的氨氣，則將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明含銨根離子，其發生的離子反應方程式為：,

故答案為：白色沉淀逐漸溶解，產生刺激性氣味的氣體；；

（3）等物質的量濃度、等體積溶液加入分液漏斗中，實驗一中過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，實驗二中是還原劑，由氧氣的體積1：2可知，等物質的量的過氧化氫均完全反應，則參加反應的的物質的量之比為1：1，實驗二中反應生成錳離子、水、氧氣，離子反應為，

故答案為：1：1；。