Question

【題目】根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
（1）氧化劑與還原劑的物質的量之比是：
（2）鹽酸體現出的性質有：
（3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
（4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數目為（填具體數字）

Answer 1

【答案】
（1）氧化還原反應
（2）酸性和還原性
（3）
（4）1.204×1024
【解析】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，6HCl參與反應，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現出的性質有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應中只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為 ，故答案為： ；（4）當被氧化的HCl為73克時即 =2mol，又HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價被氧化，所以轉移2mol電子，數目為1.204×1024 ， 故答案為：1.204×1024 ．
反應中只有Cl元素化合價發生變化，KClO3中氯元素的化合價由+5價變為0價，HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．