【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值 ,下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數為NA
B. 7.8gNa2O2含有的陰、陽離子的數目為0.4NA
C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA
D. 標準狀況下，2.24LC12與足量鐵粉完全反應轉移的電子數為0.2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，正確的是（ ）
A. 氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡
B. 溶液中的陰離子SO42-移向負極
C. 電子經導線從負極流向正極，再經溶液從正極流向負片
D. 金屬銅參與了電極反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C（ ）
A. 具有氧化性 B. 具有還原性
C. 既有氧化性，又有還原性 D. 具有酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2、CO是處理方法對環境保護用重要意義。
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2與H2反應可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發生上述反應。測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小時反應的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②該溫度下的H2平衡轉化率為______________。
(3)CO2與NH3反應可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發生上述反應，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線如圖所示：
①該反應的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃時該反應的平衡常數K=___________。
③在T1℃～T3℃之間，CO2轉化率逐漸增大，其原因是____________________。
(4)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示
img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />
①陽極區產生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區再生的原因_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質可能是
A. Na2SO4 B. CH3COONa C. Na0H D. KHSO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜的操作方法正確的是 （ ）
A. N2中有少量的O2：通過灼熱的木炭。
B. 食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。
C. NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥。
D. CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
D．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法中，正確的是（ ）
A. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應
B. 油脂、乙醇是人體必需的營養物質
C. 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因為它們的分子組成和結構相同
D. 用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
